福建教师招聘考试:化学平衡的判断

http://fujian.hteacher.net 2019-03-14 15:34 福建教师网 [您的教师考试网]

福建教师招聘考试:化学平衡的判断

化学平衡的判断是高中化学知识中一个重要的知识点,也是一个难点,很多人在高中阶段没有学得很扎实,导致在做题的过程中不能顺利拿到分数。在考查的过程中主要以填空题中某一个小题出现,有时也会出现在选择题中。在考查的过程中,一般给出一个可逆反应,问“下列能说明反应达到平衡的是”,因此需要明白有哪些可逆反应达到平衡的标志。

在明白有哪些标志之前,我们需要知道可逆反应的特征为:

(1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

(2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。

(3)等:ν(正)=ν(逆)≠0。

(4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。

(5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。

(6)同:如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所达到的化学平衡状态是相同的,即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。

因此,在判断可逆反应是否达到平衡,就要从其特征入手进行判断。

以反应mA(g)+nB(g)

化学平衡的判断是高中化学知识中一个重要的知识点,也是一个难点,很多人在高中阶段没有学得很扎实,导致在做题的过程中不能顺利拿到分数。在考查的过程中主要以填空题中某一个小题出现,有时也会出现在选择题中。在考查的过程中,一般给出一个可逆反应,问“下列能说明反应达到平衡的是”,因此需要明白有哪些可逆反应达到平衡的标志。  在明白有哪些标志之前,我们需要知道可逆反应的特征为:  (1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。  (2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。  (3)等:ν(正)=ν(逆)≠0。  (4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。  (5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。  (6)同:如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所达到的化学平衡状态是相同的,即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。  因此,在判断可逆反应是否达到平衡,就要从其特征入手进行判断。  以反应mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g)为例:  1.根据各组分的浓度及百分含量保持一定进行判断。当出现各物质的物质的量或物质的量分数一定、各物质的质量或质量分数一定、各气体的体积或体积分数一定时,可以得出是平衡的;如果说总体积、总压强、总物质的量一定,则不一定平衡(如果m+n=p+q,则不能判断)。  2.根据ν(正)=ν(逆)≠0进行判断。如:在单位时间内消耗了m mol A,同时生成了m mol A,即ν(正)=ν(逆);在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,则ν(正)=ν(逆);单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等;这些均可以判断反应达到平衡。但如果只是说生成或消耗的时候,只是说同一侧的物质时则不能判断达到平衡。  3.其他经常考查的标志。这些经常考查的指标有压强、温度、混合气体的相对分子质量和密度、颜色等。  对于压强,m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定),平衡;m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定),不一定平衡。  对于温度,任何化学反应都伴随着能量变化,所以题目中一般会有绝热体系,当体系温度一定时(其他不变),平衡。  对于混合气体的相对分子质量,混合气体的平均相对分子质量一定,m+n≠p+q时,平衡;m+n=p+q时,不一定平衡。  对于密度,根据ρ=m/V,需要判断质量和体积的变化情况,因此当密度一定时,不一定平衡。  对于颜色,则必须是含有有色物质的体系,颜色不再变化时,平衡。  【例题】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)     2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是( )。  ①C的生成速率与C的分解速率相等;  ②单位时间内生成a mol A,同时生成3 a mol B;  ③A、B、C的浓度不再变化;  ④A、B、C的压强不再变化;  ⑤混合气体的总压强不再变化;  ⑥混合气体的物质的量不再变化;  ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3 a mol B  ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2。  A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧  【答案】A。解析:可逆反应A(g)+3B(g)     2C(g),①C的生成速率与C的消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,故不选;②单位时间内生成a mol A,同时生成3 a mol B,A、B都是反应物,生成A、B的速率都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故选;③A、B、C的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,故不选;④A、B、C的压强不再变化,说明各物质的量不变,反应达到平衡状态,故不选;⑤混合气体的总压强不再变化,反应前后气体体积不相同,压强不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑥混合气体的总物质的量不再变化,反应前后气体物质的量不相同,气体总物质的量不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3 a mol B,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选;⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少,与平衡状态无关,故选。故选A。

pC(g)+qD(g)为例:

 

1.根据各组分的浓度及百分含量保持一定进行判断。当出现各物质的物质的量或物质的量分数一定、各物质的质量或质量分数一定、各气体的体积或体积分数一定时,可以得出是平衡的;如果说总体积、总压强、总物质的量一定,则不一定平衡(如果m+n=p+q,则不能判断)。

2.根据ν(正)=ν(逆)≠0进行判断。如:在单位时间内消耗了m mol A,同时生成了m mol A,即ν(正)=ν(逆);在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,则ν(正)=ν(逆);单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等;这些均可以判断反应达到平衡。但如果只是说生成或消耗的时候,只是说同一侧的物质时则不能判断达到平衡。

3.其他经常考查的标志。这些经常考查的指标有压强、温度、混合气体的相对分子质量和密度、颜色等。

对于压强,m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定),平衡;m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定),不一定平衡。

对于温度,任何化学反应都伴随着能量变化,所以题目中一般会有绝热体系,当体系温度一定时(其他不变),平衡。

对于混合气体的相对分子质量,混合气体的平均相对分子质量一定,m+n≠p+q时,平衡;m+n=p+q时,不一定平衡。

对于密度,根据ρ=m/V,需要判断质量和体积的变化情况,因此当密度一定时,不一定平衡。

对于颜色,则必须是含有有色物质的体系,颜色不再变化时,平衡。

【例题】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)

等于号

2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是( )。

 

①C的生成速率与C的分解速率相等;

②单位时间内生成a mol A,同时生成3 a mol B;

③A、B、C的浓度不再变化;

④A、B、C的压强不再变化;

⑤混合气体的总压强不再变化;

⑥混合气体的物质的量不再变化;

⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3 a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

【答案】A。解析:可逆反应A(g)+3B(g)

福建教师招聘考试:化学平衡的判断

2C(g),①C的生成速率与C的消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,故不选;②单位时间内生成a mol A,同时生成3 a mol B,A、B都是反应物,生成A、B的速率都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故选;③A、B、C的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,故不选;④A、B、C的压强不再变化,说明各物质的量不变,反应达到平衡状态,故不选;⑤混合气体的总压强不再变化,反应前后气体体积不相同,压强不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑥混合气体的总物质的量不再变化,反应前后气体物质的量不相同,气体总物质的量不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3 a mol B,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选;⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少,与平衡状态无关,故选。故选A。

责任编辑:大白

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